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福建省永春第二中学2012届高考化学二轮复习专题五《化学反应中的能量变化》复习试题（2份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：250.59KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2012-05-05 18:29:40
- 上传时间：2012-05-05 18:30:21
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※资料简介※
专题五化学反应中的能量变化2
一、选择题
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)
A．碳酸钙受热分解　　　　　　 B．乙醇燃烧[来源:学*科*网Z*X*X*K]
C．铝粉与氧化铁粉末反应   D．氧化钙溶于水[来源:学科网ZXXK]
解析：生成物总能量高于反应物总能量的化学反应为吸热反应．B、C、D项为放热反应，A为吸热反应．
答案：A
2．下列变化中一定为放热反应的是(　　)
A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋182.6 kJ/mol
B．H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol
C．形成化学键过程中放出256.6 kJ能量的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
解析：ΔH为正值，说明该反应为吸热反应，A项错误；由水蒸气变为液态水，不属于化学反应，是物理变化，B项错误；化学反应过程中反应物的化学键断裂需吸收能量，题中仅知形成化学键过程中放出256.6 kJ能量，不一定为放热反应，C项错误；从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项正确．
答案：D
3．下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物燃烧热的是(　　)
A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；
                ΔH＝－283.0 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
             ΔH＝－802.3 kJ/mol；
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；
             ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；       ΔH＝－184.6 kJ/mol
解析：燃烧热概念中的两个关键点是：①以1 mol可燃物为标准，②产物为稳定的氧化物；B项H2O(g)相对H2O(l)不稳定；C项不以1 mol H2为标准；D项，没有生成稳定的氧化物．
答案：A
4．已知反应：①101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol
又知由H2和O2反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44 kJ热量．下列结论中正确的是(　　)
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；
ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故氢气的燃烧热为(483.6×12＋44.0) kJ/mol，即285.8 kJ/mol，A项正确；B项的热化学方程式应为H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol，B项错误；中和热单位应为kJ/mol，故C错误；醋酸为弱酸，电离时要吸收热量，则最终放出的热量将小于57.3 kJ，D项错误．
答案：A
5．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH反应的ΔH＝－55.6 kJ/mol.则HCN在水溶液电离的ΔH等于(　　)
A．－67.7 kJ/mol    B．－43.5 kJ/mol
C．＋43.5 kJ/mol    D．＋67.7 kJ/mol
解析：根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：
　ΔH3＝－55.6 kJ/molΔH1＝－12.1 kJ/mol
则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝－12.1 kJ/mol＝ΔH2＋(－55.6 kJ/mol)
ΔH2＝＋43.5 kJ/mol.
答案：C
6．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ/mol
上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是(　　)
A．Q1＝Q2＝57.3    B．Q1＞Q2＞57.3
C．Q1＜Q2＝57.3    D．无法确定
解析：中和热表示的是强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O(g)所释放出的热量，而第一个反应中CH3COOH为弱酸，电离时要吸热，所以反应放出的热量小于57.3 kJ，C项正确．
答案：C
7．一些烷烃的燃烧热如下表：
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