氧化还原反应方程式的配平
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氧化还原反应方程式的配平
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标好价：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；
3、求总和：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
4、再观察：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O
例2： NH3 + O2 —— NO + H2O
例3： H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O
配平技巧：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
① NO2 + H2O —— HNO3 + NO
② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O
③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
例： FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O
② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
例： FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
① Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
② Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
① Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O
② MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
③ MnO4－ + H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑ + H2O
7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸性介质、碱性介质或水）
KMnO4+ KNO2+___ ____—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
① Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－ + MnO4－ + ________
② Zn + H+ + NO3－ —— Zn2+ + NH4+ + _________
③ KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
② As2S3 + H2O2 + NH3•H2O —— (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O
④ MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O
⑥ K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4
⑧ BrO3－ + Br－+ ______ —— Br2 + H2O
⑨ CrI3 + Cl2 + ______—— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O20个重要的化学方程式
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2- 上一篇资料:四川省凉山州2012年中考理综试题化学部分
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