1.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
A.CO + H2O CO2 + H2 B.3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO
C.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ D.2F2 + 2H2O = 4HF + O2
2.下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
3.能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、Cl-
C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
4.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5个
B.标准状况下,11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1NA D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
5.下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号,但Cl为氯的元素符号。
X+YCl2===XCl2+Y Cl2+2XCl2===2XCl3 Y+2XCl3===YCl2+2XCl2
已知三个反应均能向右进行,试依据以上三个反应式,推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂 A.XCl3 B.XCl2 C.Cl2 D.Y E.YCl2
6.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
7.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量减少。 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
8.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KH
A 失去1 mol电子 B 得到1 mol电子 C 失去2 mol电子 D 没有电子得失
9.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5
10.将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是
A.2 B.4 C.6 D.8
11.一定条件下有如下反应 KClO3+I2=2KIO3+Cl2。下列结论中,不正确的是
A.该反应属置换反应 B.还原性:I2>Cl2
C.非金属性:I2>Cl2 D.氧化性:KClO3> KIO3
12.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4 与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热,使硒酸转化为亚硒酸(H2SeO4+2HCl== H2SeO3+ Cl2↑+ H2O),再将SO2通入亚硒酸的溶液中,得到单质硒,据此分析,下列叙述正确的是
A.H2SeO4氧化性弱于Cl2 B.析出1 mol Se需H2SeO3、、SO2、H2O各1 mol
C.H2SeO3氧化性强于H2SO4 D.H2SeO3还原性强于SO2
13. 将3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为
A.0.5a mol B. 2a mol C.0.1a mol D. (0.1+a) mol
14.某厂废水中含5.00×10-3mol•L-1的 ,其毒性较大。某研究小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料 ( 的化合价依次为+3、+2