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江苏省苏州市蓝缨学校高三化学《离子》专项练习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：59.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：33
- 更新时间：2012-10-09 16:20:01
- 上传时间：2012-10-09 16:20:48
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※资料简介※
2．氧化还原反应之间的竞争
若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。
【例2】　在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是        (　　)
A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B．铁溶解，析出0.01 mol Ag 并放出H2
C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
【练习】1.将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)
(　　)

2. 向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是           (　　)
A．NaCl、Na2SO4 B．NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2S O4

3 ．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争
一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
【例3】　写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。

【练习】(2011•沧州调研)往含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是        (　　)
A．2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋
B．2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑
C．2H＋＋2NO－3＋3SO2－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O
D．2Fe3＋＋3SO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑

守恒思想在化学计算中的应用
1．原子守恒法
从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。
【例】　38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是        (　　)
A．1.0×10－3 mol     B．1.6×10－3 mol
C．2.2×10－3 mol     D．2.4×10－3 mol
2．电子守恒法
【例】　将1.08 g F eO完全溶解在100 mL 1.00 mol•L－1硫酸中，然后加入2 5.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O2－7中Cr6＋全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是多少？

【练习】1.镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol•L－1盐酸时，在标准状况下产生气体5.6 L。若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为     ( 　　)
A．9.35 g      B．12.6 g     C．13.6 g     D．15.8 g
2．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为      (　　)
A．1∶1∶1         B．2∶2∶1
C．2∶3∶1
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