江苏省苏州市蓝缨学校高三化学《离子共存、离子的检验和推断》复习
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2012-10-09 16:20:50
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[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
【知识点梳理】
1． 熟记常考离子的性质
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【练】 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析
高考中常见
离子组合 能 否共存 反应类型 备注
(1) Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2
(2) Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－
(3) H＋、Br－、I－、NO－3
(4) H＋、Na＋、Cl－、NO－3
(5) S2－、Na＋、ClO－、Cl－
(6) K＋、Na＋、OH－、HSO－3
(7) Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－
(8) Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－
(9) Na＋、Al3＋、S2－、Cl－
(10) MnO－4、H＋、Cl－、S2－
2.警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型 高考中的常见表述 误点点悟
常见的限
制条件 “无色” 有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的
易错点 “透明” “透明”也可“有色”
“不共存” 易看成“共存”
常见的隐
含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” 与NH3•H2O反应的离子不能大量存在
常见题
干要求 (1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存” 审清关键字
【练】1。 (2009•四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2
D.Kwc(H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－4、Br－
B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－4、ClO－
C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
离子检验的一般程序与思路3．常见离子的检验方法
离子 试剂 现象 注意
沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
SO2－4
稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→
灰绿色沉淀→
红褐色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀
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