【高纲说明】
1掌握铁的化学性质。
2铁的氧化物与氢氧化物。
3. Fe2+和Fe3+的相互转化是高考的热点
【基础知识梳理】
一、 铁
物理性质
银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电、导热性较 好、能被磁铁吸引。
化学性质:铁是较活泼的金属,铁原子的最外层电子数为2个,可失去2个或3个电子而显+2价或+3价,但+3价的化合物较稳定。
1.与非金属反应(与O2、Cl2、S等):
①
② 现象: ,
加水震荡后溶液显 色
③
比较②和③,说明氧化性 >
2.与水反应:
①在常温下,在 水和空气中的O2、CO2等的共同作用下,Fe易被腐蚀铁生锈.
②在高温下,铁能与水蒸气反应生成H2:
3.与酸反应
非氧化性酸: (与盐酸/稀硫酸反应)
氧化性酸:常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸会 ,加热条件下可发生氧化还原反应。
Fe + HNO3(过量)==
Fe(过量)+ HNO3==
Fe + HNO3(浓)
4.与盐溶液反应
①铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________
②铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式________________________ _____ __
二、铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
颜色、状态
溶解性
铁的化合价
稳定性 在空气中氧化为Fe3O4 空气中稳定 空气中稳定
和弱氧化性酸反应(盐 酸、稀硫酸)
和强氧化性酸反应(浓、稀硝酸)
用途
注意:① Fe3O4在三种氧化物中最为稳定能起到保护作用,防止生锈。Fe3O4是一种复杂的氧化物 ,它不属于碱性氧化物,可以写成FeO•Fe2O3的形式有+2、+3 价
②FeO、Fe2O3是碱性氧化物
三、铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色、状态
溶解性 [
稳定性
与H+的反应
制法 可溶性亚铁盐与碱反应
可溶性铁盐与碱反应
二者转化关系
【思考】:制备Fe(OH)2时,采取哪些措施可以防止Fe(OH)2被氧化?
【考点探究】
考点一 “铁三角”的转化关系