辽宁省抚顺县高级中学高二化学《电解及等效平衡》学案+同步练习（4份）
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电解原理及其应用
一、基础知识
电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动 而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解。电解池是把______能转化为________能的装置，电解池由_____ _____ ______组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。
电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。
二、深化知识
(一)比较原电池和电解池
原电池 电解池
一般
组成 ① 两种活泼性不同的电极材料 金属或石墨均可作电极
② 两电极用导线连接(或直接接触) 外接直流电源
③ 两电极插在电解质溶液中(或闭合回路) 两电极插在同一电解质溶液中(或熔融状态)电极确定的依据、方法和名称 电极材料活泼性差异 与外电源的连接方式
负极——较活 泼金属 阳极—与电源正极相接
正极——较不活泼材料
阴极—与电源负极相接电极反应 负极 正极
(氧化) (还原) 阳极 阴极
(氧化) (还原)
能量转化形式 化学能转为电能 电能转为化学能
电极方程式
(－)Fe－2e＝Fe2＋
(＋)2H＋＋2e＝H2↑ (阳)2Cl－－2e＝Cl2↑
(阴)2H＋＋2e＝H2↑
电池总反应
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2HCl H2↑＋Cl2↑电池作用 ①氧化和还原反应分在两极进
行，形成电流
②加快了电子转移 外电源犹如“电子泵”使通常难以进行的氧化还原反应变成可能；使通常能进行的反应变得更加容易.
(二)放电规律
电解池中若阳极为惰性电极,由溶液中的离子放电.一般离子的放电次序如下:
阴离子放电顺序：S2－ > I－ > Br－ >Cl－ > OH－ > 含氧酸根> F－
阳离子放电顺 序：Ag＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H＋ > Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>Al 3＋ >Mg 2＋>Na＋ >Ca 2＋ >K＋
(三)各类酸、碱、盐溶液电解产物、溶液pH变化等情况小结(用惰性电极)
电解液
(实例) 电极产物 相当于电
解何物 pH值变化 为恢复可加
入的物质
阳极 阴极
含氧酸(H2SO4)
O2 H2
H2O 减小
H2O
可溶性强碱(NaOH) O2 H2 增大
活泼金属含氧酸盐(Na2SO4) O2 H2 由盐种类定
无氧酸(HCl)
Cl2 H2 电 解
质本身 增大 HCl
不活泼金属无氧酸盐(CuCl2) Cl2 Cu / CuCl2
活泼金属无氧酸盐(NaCl)
Cl2 H2 水 和
电解质 增大 HCl
不活泼金属含氧酸盐(CuSO4) O2 Cu 减小 CuO思考1: 电解一段时间，为了恢原到电解前的溶液,如何确定所加入物质的种类?(惰性电极)
分析 随着电解的进行,电解液或是浓度改变,或是溶质的种类改变,或是两者均有变化.为了恢复到原溶液,既要考虑“质”又要考虑“量”.
例如:电解CuSO 4溶液：
2H2O＋2CuSO4 2Cu＋O2↑＋2H2SO4
思路一 抓住溶液的变化
若加入CuO、Cu(OH)2，均能与H2SO4反应生成CuSO4.方程式如下:
① CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
② Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
比较①、②消耗的H2SO4、生成的CuSO4、H2O即可知道:加入1mol Cu(OH)2能与1mol H2SO4反应能生成1mol CuSO4和2H2O.不符合电解时的相关物质的比例.若改加CuO，则很合适.
思路二 抓住两极产物.“合二为一”.
原理 电解时电解质溶液减少的质量即为- 上一篇资料:江苏省淮安中学高三化学二轮复习专题--学案+课时作业（50份）
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