一课一练-江苏省淮安中学高三化学二轮复习专题--学案+课时作业（50份）|综合复习|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2012-11-07 22:08:38
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※资料简介※

、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是
     A.Mg和Al   B.Mg和Ag     C.Al和Zn      D.Fe和Zn
2、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A.Al     B. Al(OH)3   C.Al Cl3   D.Al2O3
3、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A．Na2S       B．NaHS        C．Na2S和NaHS      D．NaOH和NaHS
4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法[来源:学_科_网]
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀[来源:Zxxk.Com]
5、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合
物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24m ol   B．0.21mol   C．0.16mol   D．0.14mol
6、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A．3摩/升HCl        B．4摩/升HNO3         C．8摩/升NaOH        D．18摩升H2SO4
7、在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为
A．等于6.72g      B．小于6.72g      C．大于6.72g     D．无法计算
8、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是
A．①② B．②④        C．②③          D．①④
9、一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

请回答下列问题：     （1）下列关于PAFC的说法中正确的是
A．PAFC是一种无机高分子化合物      B．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱
C．PAFC中Fe显+2价       D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
1 2 3 4 5 6 7 8 9（1）

姓名：           学号：      班级：
9、（2）步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是　     。
（3）步骤II中取样分析的目的是（　　）
    A．测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比              B．测定原料是否完全溶解
    C．测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3   D．测定溶液中A13+的含量
（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为                 。
    该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
（5）测定时所需的试剂有                       。
          A．NH3•H2O B．NaOH C．CO2    D．NaClO3
（6 ）测定时，直接测定的是         和           的质量（填化学式）。
（7）在测定过程中的操作顺序是                     （按操作顺序选择填写）。
    A．萃取 B．分液   C．过滤 D．蒸发   E．洗涤 F．称量 G．灼烧 H．冷却
10、铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石
主要成分 CuFeS2 C u5FeS4 Cu2S CuCO3•Cu(OH)2
请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。
（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是　　　　　。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　　。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　（填字母）。
选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断[来源:学*科*网]
A 铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ　对；有
B 铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ　对；有

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