陕西省澄城县寺前中学高三化学复习《氧化还原反应》学案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- ※资料简介※
学习目标
知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的 精神学 习化学。
学习重点：氧化还原反应概念的演变及本质
学习过程：
一、氧化还原反应：
（一）从得氧、失氧角度认识氧化还原反应：
阅读教材P49。在所列举的反应中，氢气 氧，发生 反应，氧化铜 氧，发生 反应。在反应中得氧和失氧肯定是同时发生的，因此 反应和 肯定也是 发生的。
[思考]1、是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？
2、如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？
（二）从元素化合价升降角度认识氧化还原反应：
分析教材列举的反应中各种元素在反应前后的化合价，你发现什么规律？再分析下面的反应，看看这些反应与上面的氧化还原反应有什么异同？
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
结论：凡是有 都是氧化还原反应 。其中物质所含元素 是氧化反应，该元素被 ；物质所含元素 是还原反应，该元素被 。
[思考]如何判断一个反应是否是氧化还原反应？
[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH D、2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2
[练习2]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（三）从电子转移的角度认识氧化还原反应：
化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢 ？在反应中为什 么会有元素化合价的升降呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。
阅读教材P36－37。分析下列过程并填写表格。
反应 化合价升降 电子转移 氧化还原情况
2Na+Cl2==2NaCl 钠元素
氯元素 钠
氯 Na被 ，发生 反应
Cl2被 ，发生 反应
H2+Cl2==2HCl 氢元素
氯元素 氢
氯 H2被 ，发生 反应
Cl2被 ，发生 反应
结论：①从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有 的反应；
②氧化反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应；还原反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应。③在氧化还原反应中，失去电子的物质是 ，得到电子的物质是 。④化合价升降的原因：电子的得失
[练习3]下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
（四）氧化还原反应的分析：
（1）双线桥法：
［注意］桥上标：得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应
化合价升高为失去，发生氧化反应（被氧化）；化合价降低为- 上一篇资料:四川省古蔺县中学校2013届高三第三次周练化学试题（无答案）
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