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溶解度•溶度积•PH

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溶解度•溶度积•PH

溶解度和溶度积是化学中两个不同的概念，但它们表述的涵义却是一致的，都是定量描述物质在溶剂（水）中溶解能力的，只不过溶度积主要是针对难溶电解质的，而溶解度是对易溶和可溶等物质范畴的，因而，溶解度和溶度积之间是可以相互推导的。由于难溶电解质的溶解度极小，用溶度积来表示，其数量级和水电离出来的氢离子和氢氧根离子的数量级相差不大，所以溶解度和溶度积之间的换算与PH关系密切。下面就溶解度、溶度积和PH三者之间可能的运算例举如下。
一．由溶度积求溶解度
例1 已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp = 1.56×10-10,求此温度下AgCl的溶解度。
解析由AgCl（S） Ag+ (aq)+ Cl_(aq) 知：C(Ag+)= C(Cl_),
      又Ksp = C(Ag+)×C(Cl_) = 1.56×10-10,
      所以，C(Ag+)2= C(Cl_)2 = 1.56×10-10,
      则C(Ag+)= C(Cl_)= = 1.25×10-5mol/L,
      AgCl的溶解度= ×100 = 1.79×10-4 g .
二．由PH求溶解度
例2 Mg(OH)2难溶于水，但它所溶解的部分在溶液中完全电离。t℃时，饱和Mg(OH)2（aq）的PH=11，若不考虑KW变化，则在该温度下，Mg(OH)2的溶解度是多少？
解析 Mg(OH)2 （s） Mg2+ (aq) + 2OH-(aq)
     因 PH = 11, C(H+) = 1×10-11 ，
所以C(OH-)= KW/ C(H+) =   = 1×10-3mol/L.
Mg(OH)2的溶解度= ×100 = 2.9×10-3 g .
三．由溶度积求PH
例3 已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=1.80×10-11，如
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