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江苏省无锡新领航教育咨询有限公司高三化学复习《化学反应热的计算》专题检测

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2012无锡新领航教育专题测试
化学反应热的计算

第I卷（选择题）
一、单项选择题
1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0. 5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3                 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3                  D ．⊿H1>⊿H3>⊿H2
2．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ•mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ•mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（   ）
A．-317.3 kJ•mol-1        B．-379.3 kJ•mol-1        C．-332.8 kJ•mol-1 D．317.3 kJ•mol-1
3． 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（   ）
A. C(s)+ O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1
C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1
D. C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol -1
4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g) ＝SF6(g)的反应热ΔH为（    ）
A．－1780 kJ•mol-1            B．－1220 kJ•mol-1
C．－450 kJ•mol-1             D．＋430 kJ•mol-1
5．已知方程式2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H ＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)   △H ＝？的说法正确的是（     ）
A. 方程式中化学计量数表示分子数
B. 该反应△H大于零
C. 该反应△H=－571.6kJ/mol
D. 该反应可表示36g水分解时的热效应
6．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（     ）
A. 2H2O(g) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)     △H1
2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2( g)     △H2
B. S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)      △H1
S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)      △H2
C. 2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)    △H1
2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO2 (g)   △H2
D. H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)     △H1
2HCl(g) ＝ H2(g) ＋ Cl2(g)     △H2
7．下列热化学方程式中，正确的是
A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H= -890.3kJ•mol-1[来源:学科网]
B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H= -38.6kJ•mol-1
C、1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：
H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l )   ΔH＝－142.9 kJ•mol－1
D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )     ΔH＝－393.51 kJ•mol－1
C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ•mol－1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ•mol－1
8．已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是
A．2A ( l ) + B (l ) = 2C (g ) △H1       B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )   △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3      D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   △H4
9．根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ
D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(
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