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2012年高一化学同步练习：《化学键》（苏教版必修2）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2012-11-26 16:36:12
- 上传时间：2012-11-26 16:38:03
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※资料简介※
化学键

1．下列物质中含离子键的是(　　)
A．Cl2　　  B．CO2
C．NaCl   D．CH4
解析：选C。NaCl为离子化合物，含有离子键。
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　)
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
解析：选C。根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl符合题意。
3．(2010年高考山东卷)下列说法正确的是(　　)
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
解析：选D。A项，形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。
4．下列化合物电子式书写正确的是(　　)

解析：选D。书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在[　]的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B不正确；C中阳离子用离子符号表示，C不正确。
5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙；D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙；E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________。
(2)C、D、E阳离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
解析：由题意可推知，A、B、C、D、E分别是：N、O、Na、Mg、Al，由此可解答(2)(3)。
答案：(1)第2周期第ⅥA族

一、单项选择题
1．下列不属离子化合物的是(　　)
A．H2O   B．CaCl2
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