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十面埋伏—”围歼“氧化还原反应

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    • 更新时间：2012-12-07 15:37:43
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  • 十面埋伏
                               —“围歼”氧化还原反应
        氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）的强弱；方程式的配平及简单计算。那么，它在高考中有哪些考查形式？高考考查的重点又是什么呢？我们一起“设计”，“全歼”氧化还原反应。
    一、出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中
    例题1：设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（    ）
    A． 常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    B． 1L 0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH—
    C． 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
    D． 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    解析：B项，弱电解质在溶液中部分电离，所含有OH—的数目小于0.1NA个，B错误；C项，常温常压下CCl4是液体，C错误；D项，1molFe2+作还原剂，转移电子数目为NA个,D错误。答案选A。
    点评：在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强氧化剂，但1molCl2在化学反应中，不一定得2mole—，如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为1mol。还有Na2O2,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有2mol的Na2O2参加反应，电子转移数为2NA。

    【高考经典例题】    判断下列是否正确 (NA均为阿伏伽德罗常数)
    (2012广东11 B)1、1 mol  Fe 与过量的稀HNO3  反应，转移2 nA  个电子（    ）
    (2012江苏8A)2、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（    ）
    (2012海南7B)3、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA（    ）
    (2012四川7D)4、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA（    ）
    (2011全国D)5、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（    ）（2011广东1D）6、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子（    ）
    （2011海南3B）7、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA（    ）
    (2011全国II4D)8、 1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（    ）
    (2011江苏5D)9、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA（    ）
    （2010福建7C）10、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 （    ）
    （2010江苏5C）11、在反应中，每生成3mol 转移的电子数为6 （    ）
    （2010四川7D）12、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 个，则阳极质量减少64g（    ）
    （2009广东D）13、1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA（    ）
    （2009江苏B）14、标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为
    0.2NA（    ）
    （2008上海A）15、23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA（    ）
    （2008广东A、B）16、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA（    ）
    17、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA（    ）
    （2008海南D）18、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA（    ）
    （2008江苏A）19、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA（    ）
    （2008山东B）20、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子（    ）
    二、出现在离子共存问题中
    例题2：室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）
    A. 饱和氯水中：Cl—、NO3—、Na+、SO32—
    B. C(H+)=1X10—13mol/L溶液中：AlO2—、K+、SO42—、Br—
    C. Na2S溶液中：SO42—、K+
     

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