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第4节《难溶电解质的溶解平衡》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：19.26KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：78
- 更新时间：2012-12-16 21:34:25
- 上传时间：2012-12-16 21:34:41
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※资料简介※
第4节难溶电解质的溶解平衡（学案）
                                                         2012年12月11日
学习目标：
知识与技能：1、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用；
            2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题；
            3、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
情感、态度与价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
重点：难溶电解质的溶解平衡
难点：难溶电解质的溶解与转化
学习过程：
[思考与交流] 指导学生阅读P61-62，思考：
1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？
2、在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性易溶可溶微溶难溶
溶解度
3、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解。
一、溶解平衡
1.溶解平衡的建立
一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm－的_______与AmBn固体的_______达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.
AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：______________________________________________
2.溶解平衡的特征：
（1）逆:________________________________;
（2）等:________________________________;
（3）动:________________________________;
（4）定：_______________________________；
（5）变：_______________________________。
3.电解质在水中的溶解度。
20。C时电解质在水中的溶解度与溶解性的关系：(用数轴表示)
4.反应完全的标志：
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_______________时，反应就达到完全。
练习1、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（   ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
二、溶度积常数及其应用
1.表达式
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称
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