试卷说明 :1.考试时间90分钟,满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3.Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号,不要误填学号,答题卡占后5位。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39
Cu-64 S-32
卷Ⅰ(选择题 共60分)
一、选择题:(共20小题,每小题3分,计60分。每小题只有一个选项正确)
1.下列 叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )
A.混合物中各 组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的百分含量改变 D.混合体系的压强发生改变
2.下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是( )
A.铜离子在铜片表面被还原
B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜是阳极,铜片上有气泡产生
3、下列反应能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A.由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂
B.合成氨工业采用500℃的温度有利于氨的生成
C.燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成
D.合成氨工业采用高压有利于氨的生成
4.下列热化学方程式表达正确的是( 的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8kJ/mol (反应热)
D.2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol (反应热)
5.X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入 固定体积的密闭容器中发生如下反应:X + 2Y 2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为( )
A.10% B.15% C.20% D.25%
6.对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ,若要提高CO的转化率,下列措施中可行的是 ( )
A.升温 B.增大H2O(g)的浓度
C.增大压强 D.使用合适的催化剂
7.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状 态
D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
8. Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为2Cu+H2O=====电解Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
9.下列叙述正确的是( )
A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳