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四川省射洪县射洪中学高二化学《3.4 难溶电解质的溶解平衡（一）》学案（人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：10.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2013-01-15 17:05:25
- 上传时间：2013-01-15 17:05:50
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※资料简介※
第四节难溶电解质的溶解平衡（一）
班级姓名使用日期
【学习目标】
1、理解物质的溶解过程是可逆的，会描述沉淀溶解平衡。
2、会用溶度积进行简单判断。
【学习重点、难点】
重点：沉淀溶解平衡的建立
难点：溶度积常数的简单判断及计算
【知识链接】
1、溶解度（S）与溶解性的关系：20℃
易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质
S＞1 0克 S＞1克 S＞0.01克小于0.01克

标题学生活动归纳总结
知识回顾 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？溶解度的概念：
可溶性电解质的溶解平衡思考1、物质放入溶剂中存在着几个过程？

思考2、当溶解速率和结晶速率的相对大小说明什么问题？

[
思考3、将AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3等难溶物放入水中，存在溶解平衡吗？

溶解平衡
的实质：
二、难溶电解质的溶解平衡
2、阅读知识链接1与课本61页表3-4回答下列问题：
思考4、AgCl溶解平衡是如何建立的？

思考5、难溶电解质是不是一点不溶？它是如何规定的？

【练习1】有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是（）
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等
B、AgCl 难溶于水，因此溶液中没有Ag+和Cl-
C、升高温度，Ag Cl沉淀的溶解度增大
D、向Ag Cl沉淀中加入少量NaCl固体或少量AgNO3固体，AgCl沉淀的溶解度均不变影响难溶电解质的溶解平衡的因素：
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