《离子反应 氧化还原检测》讲评学案
编制人: 审核:潍坊中学高三化学备课组
考纲解读:
试卷分析:
考查知识点 能力要求 题 量 分值
基本概念 识记 辨析 6 18
离子方程式的书写和判断 再现 判断 8 22
离子共存和推断 辨别 应用 7 24
氧化性还原性的比较和简单计算 理解 应用 5 16
综合应用实验题 综合 应用 3 30
成绩分析:
得分点:基本概念、离子方程式、离子共存掌握较好。
失分点:(1) 离子反应的本质把握不准确。
(2) 氧化还原反应的分析不深入。
(3)实验题审题不细,看不清题目要求,答非所问。
试卷讲评:(对照参考答案自我纠错5分钟)
考查点一、离子方程式的书写及正误的判断
原题8. 下列离子方程式书写正确的是( )
A氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++ Cl-+ClO-
B铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
C MgCl2溶液与氨水混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+ H2O
【变式练习1】判断下列离子方程的正误:
1.钠与水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + 2H2↑ ( )
2.碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水: Ca(OH)2+CO32- = CaCO3↓+ 2OH- ( )
3.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气: Cl2+2OH- =ClO- + Cl- + H2O ( )
4.三氯化铁溶液腐蚀铜板: Fe3+ +Cu =Fe2+ +Cu2+ ( )
5.硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ( )
6.碳酸氢钠溶液与盐酸反应: CO32-+ 2H+ = CO2↑- + 2H2O ( )
7.稀硝酸中加入铜粉: Cu+2NO3- + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+2H2O ( )
考查点二、离子大量共存的判断
原题11.下列各组离子,一定能大量共存的是( )
A常温下c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+
B含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3-、NO3-、CO32-
C加入铝粉能产生H2的溶液:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+
原题7.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
ACO32- BHCO3- CCH3COO- DSO32-
【变式练习2】(2012,安徽理综)下列离子或分子在水溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A.K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、Na+、Br-、SiO32-
C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D. K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-
【合作探究】离子反应的本质
15题变式.:将CO2缓缓通入含KOH和Ca(OH)2各0.1mol的混合稀溶液中,随着CO2的通入会发生哪些离子反应:
问题组:(1)原混合液中存在哪些离子?
(2)随着CO2的通入哪些离子会发生反应?写出相应的离子方程式。