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高三第一轮复习《溶液中的离子平衡》单元测试

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：55.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：38
- 更新时间：2013-02-25 16:23:40
- 上传时间：2013-02-25 16:24:19
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※资料简介※
高三第一轮复习《溶液中的离子平衡》单元测试
姓名                 学号
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32   Fe-56 Cu-64
一、选择题（共42分）
1、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（   ）
A．0.1mol/L1L的NH4Cl溶液中，含有NH4＋数小于0.1NA
B．0.1mol/L1L的Na2CO3溶液中，含有阴离子数小于0.1NA
C．0.1mol/L1L的CH3COOH溶液中，含有分子数大于0.1NA
D．0.1mol/L1L的H2S溶液中，含有H＋数小于0.1NA

2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的
是（    ）
Ａ CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用
Ｂ CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用
Ｃ CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
Ｄ CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

3、25℃时，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（   ）
A．a=b   B．a>b   C．c (A-)= c(Na+)   D．c (A-)< c(Na+)

4、下列离子方程式正确的是（   ）
A.将氢氧化镁固体加入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液：H＋＋OH－===H2O
C．向硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
D．向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3＋＋2I－===I2＋Fe2＋

5、已知：H2CO3 H＋＋HCO3－••••••••••KA1
         HCO3－ H＋＋CO32－ ••••••••••Ka2
         H2O H＋＋OH－ •••••••••KW
         CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ ••••••••Kh1
         HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ ••••••••Kh2
   则KA1、KA2、KW、Kh1、Kh2的相互关系正确是（   ）
   A．Kh1= KW－Ka2      B. Kh2= KW－Ka1
   C. Kh1= KwKa1         . D. Kh2 = KwKa1

6、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（）
    A．减小、减小    B．减小、增大   C．增大、增大 D．增大、减小

7、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量
的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A 甲、乙中都是铝过量        B 甲中铝过量、乙中碱过量
C 甲中酸过量、乙中铝过量    D 甲中酸过量、乙中碱过量

二、非选择题（共58分）

8、（共15分）
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应2C＋G 2B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为                           ；
⑵化合物I的电子式为               ，它的空间结构是              ；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，得到的溶液与铜粉的离子方程式为：
                                                                            ；
经过计算至少需要的铜粉的质量为                ；
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                                       ，
反应后的溶液与过量化合物I反应的离子方程式
为                                                                         ；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是                                                 。

9、（共14分）
   金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g)   W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵ 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应
            （填“吸热”或“放热”）。
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