专题3第一单元《弱电解质的电离平衡》学案
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专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡
知识摘要
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质的判断
2、强电解质和弱电解质的判断
3.常见的强、弱电解质
强酸(6种)：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强电
解质 强碱(4种)：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐(包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐)
4.影响溶液导电性的因素
(1)离子的浓度：离子的浓度越大，导电性越好。
(2)离子所带的电荷：离子所带的电荷越多，导电性越好。
(1)判断强弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无必然联系。
(2)强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱(与浓度大小有关)。
【典例1】(2011•天津高二检测)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．NH4HCO3 C．SO2 D．Cl2
【解析】选C。 A项CH3COOH在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质；B项NH4HCO3在水中能够完全电离，是强电解质。C项SO2溶于水发生了反应：SO2+H2O H2SO3，H2SO3 H++HSO3－，应注意是H2SO3发生了电离而不是SO2，故H2SO3是电解质，而SO2为非电解质；D项中Cl2为单质，虽然它溶于水后发生了反应：Cl2+H2O H++ Cl－+ HClO，使氯水能导电，但Cl2不是化合物，它既不是电解质也不是非电解质。
【变式训练】(2011•昆明高二检测)下列叙述正确的是( )
A.难溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质
B.二氧化硫和乙醇均属于共价化合物，是非电解质
C.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
D.NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强
【解析】选B。电解质的强弱与溶解性无关，CaCO3为难溶性盐但是强电解质，CH3COOH是可溶性酸，但是弱电解质，A不正确；强酸溶液与弱酸溶液中氢离子浓度大小与初始物质的量浓度以及弱酸的电离程度有关，C不正确；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，D不正确。
二、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡的概念
2、电离平衡常数
（1）定义
（2）表示方法（以CH3COOH为例）
通常弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示
（3）影响因素 K值只与电解质的性质和温度有关，与溶液浓度无关
3、电离度
弱电解质的电离度可表示为
4、影响电离平衡的外界因素
当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。
现以0.1 mol•L-1 的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。电离方程式为
CH3COOH CH3COO-+H+。
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