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专题1第二单元《化学能与电能的相互转化》学案+练习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-03-20 18:10:04
- 上传时间：2013-03-20 18:10:46
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※资料简介※
专题1 第二单元   化学能与电能的转化
知识梳理
一.原电池
1.原电池：把化学能转化为电能的装置。
二.原电池工作原理
氧化—还原反应
1.电路：
外电路   电子流向：由失电子的一极流向得电子的一极
         电流方向：与电子流向相反
内电路   阴离子流向与电子流向一致
         阳离子流向与电流方向一致
2.形成原电池的一般条件
前提条件：有自发的氧化还原反应
（1）有两种活泼性不同的导电材料 (不同的金属或金属与非金属导体）作电极
（2）两个电极必须插入电解质溶液中
（3）两极相连形成闭合回路（用导线连接或电极直接接触）
3.盐桥的作用是什么？
（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷（保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈电中性）
4.此电池的优点？
能产生持续、稳定的电流，提高原电池电流效率。
三.原电池的正负极的判断方法
微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极 ——负极
                             电子流入的极 ——正极
宏观判断：
①根据电极料较活泼的电极材料 ——负极
              较不活泼的电极材料 ——正极
②根据原电池材电极发生的反应   发生氧化反应的极 ——负极
                               发生还原反应的极 ——正极
③根据电极增重还是减重         质量增加的电极   ——正极
                               质量减少的电极 ——负极
④根据电极是否有气泡冒出：工作后，有气泡冒出的电极为正极
四.原电池电极反应式的书写
1.确定原电池的正负极，以及两极上发生反应的物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
2.重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总数相等。
3.将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式。
4．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；
5．溶液中不存在O2－,在酸性溶液中它与H＋结合成H2O,在碱性或中性溶液中它与水结合成OH－。
一.电解的原理
1.定义
电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
电能转化为化学能
电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
电解池中，电解质溶液的导电过程就是电解过程
2、离子放电顺序规律
阳极：
①金属材料(Pt、Au、钛等除外)作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。(电极参与氧化反应)
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序与失电子能力一致（由易到难）是：     S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-
阴极:
无论是惰性电极还是活
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