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浙江省天台县平桥中学2012-2013学年高二下学期第一次诊断性测试化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：300.12KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2013-04-20 16:12:22
- 上传时间：2013-04-20 16:12:57
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※资料简介※
可能用到的原子量: Cu—64 K—39 Mg—24   Al—27   Na—23 C—12 H—1
注意：本试题所有答案均写在答题纸上，答在试卷上的答案无效。请按要求填写。
卷Ⅰ（50分）
本大题总有20小题，前十小题每题2分，后十题每题3分。每个小题只有一个正确答案。
1．下列反应属于吸热反应的是
A．炭燃烧生成一氧化碳                B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2                     D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百
分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向                B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率                       D．判断过程的热效应
4．某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：○a阳极质量不变；○b阴极质量增加；○c电解液pH减小，则应选用的电极是
○1.阴阳两极都用石墨 ○2.铜作阳极铁作阴极 ○3.铁作阳极铜作阴极 ○4.铂作阳极铜作阴极
A． ○1 ○3          B．○1 ○2           C． ○3 ○4               D．○1○4
5．根据热化学方程式（在25℃、101 kPa下）：S(s ) + O2(g)=SO2(g) ；△H= -297.23 kJ•mol-1，分析下列说法不正确的是
A. 1molS(s ) 和1molO2(g)反应生成1molSO2(g)时放出297.23kJ的热量
B. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ•mol-1
C. S(g) + O2(g )=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ•mol-1
D. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2的化学键所吸收的总能量
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ
B. 已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
（附：中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量。）
D. 己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1     C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2
7．下列说法错误的是
A.已知反应2A（g）+B（g）⇌ 3C（g） △H>0 ，若温度降低，逆反应速率减小
B.在恒容容器中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变
C.当一定量的锌粉和4 mol•L-1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液
D.对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
8．已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. CO（g）所具有的能量大于CO2（g）与H2（g）所具       有的总能量
C. 反应的热化学方程式是：
CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ•mol-1
D. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要吸收41kJ热量
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