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【步步高】2014年大一轮配套课时分组练--第08章水溶液中的离子平衡（四川专用）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料审核：
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- 更新时间：2013-06-22 21:53:13
- 上传时间：2013-06-22 21:54:17
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※资料简介※
第1讲　弱电解质的电离平衡
[考纲要求]　1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。

考点一　弱电解质的电离平衡

1．弱电解质
(1)概念

(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征

(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：
a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中
c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H＋)减小，pH值增大。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1
mol•L－1 CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。
实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0
改变条件平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka
加水稀释 → 增大减小减弱不变
加入少量冰醋酸 → 增大增大增强不变
加HCl(g) ← 增大增大增强不变
加NaOH(s) → 减小减小增强不变
加入镁粉 → 减小减小增强不变
升高温度 → 增大增大增强增大
深度思考
1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
答案　都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？
答案　对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶
液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是
为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
3．下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。
A．氨水 B．氯水
C．硫酸氢钠溶液 D．盐酸
答案　BACD
解析　氨水：NH3、H2O、NH3•H2O、NH＋4、OH－、H＋共6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共7种；NaHSO4溶液：H2O、Na＋、H＋、SO2－4、
OH－共5种；盐酸：H＋、Cl－、OH－、H2O共4种。
4．下列说法不正确的是________。
①BaSO4难溶于水，其属于弱电解质　②强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强　③弱电解质一定是共价化合物　④氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明氨水电离处于平衡状态　⑤由0.1 mol•L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－
答案　①②③④⑤
解析　①BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；②强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；③某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；④NH3＋H2O
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