PPT 课件-江苏省灌南高级中学高一化学下册《离子键》教案+课件|第二单元微粒之间的相互作用力|专题一微观结构与物质的多样性|苏教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：PPT 课件
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更新时间：2013-07-27 16:34:12
上传时间：2013-07-27 16:35:20

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※资料简介※

导学目标：
1、认识化学键的涵义，认识离子化合物、离子键的概念，
2、了解离子键的形成，知道离子键的实质是阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
3、能用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物以及离子化合物的形成过程。
导学问题：
【问题1】氯化钠、氯气、金刚石是由哪些微粒构成的，微粒间存在怎样的相互作用？什么叫化学键？常见的化学键有哪几种？

【问题2】试用图表示氯化钠的形成，说明阴、阳离子是如何形成的？阴、阳离子间存在什么化学键？

【问题3】什么是离子化合物？如何判断?

【问题4】形成离子键的条件是什么？它有什么特点？

【问题5】用什么工具可以准确地表达出离子化合物？

写出下列微粒的电子式：
原子的电子式：Na         Mg         Ca         Al        O
S           F          Cl
阳离子的电子式：Na+             Mg2+                Ca 2+
阴离子的电子式：F-            Cl-            O2-           S2-
离子化合物的电子式：NaF                    CaO
MgCl2                                   Na2O                      K2S

[巩固练习]
1.下列说法中正确的是                                                （     ）
   A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
   B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键
    C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
   D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
4 、下列叙述错误的是：                                                   （     ）
   A.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键
   B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
   C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
   D.非金属原子间不可能形成离子键。
5、下列关于化学用语“NH4Cl ”的意义，不正确的是：                       （     ）
A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
B．氯化铵由N 、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1
6、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是：                  （     ）
A.晶体可溶于水               B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电               D.熔融状态能导电
5、下列说法中正确的是：                                                 （     ）
A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
6、根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是         （     ）
   A.18、12      B.6、8       C.11、16        D.12、9

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