E单元 物质结构元素周期律
E1 原子结构
10.E1 E2
[2013•江苏卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
10.D [解析] 地壳中含量最高的元素是O元素,故Z为O元素;X的原子半径比Y小,故X在Y的上一周期,则X为H元素,W为Na元素,Y为N元素。原子半径r(Na)>r(N) >r(O),A项错误; O2-与Na+都是10电子微粒,电子层结构相同,B项错误;因非金属性O>N,故热稳定性H2O>NH3,C项错误;含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物,如HNO3,也可以是离子化合 物,如NH4NO3,D项正确。
2.I1 E1
[2013•江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式:C3H6
B.氢氧根离子的电子式:[∶O, ∶H]-
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:146 92U
2.B [解析] 烯烃的结构简式应写出碳碳双键,A项错误;氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子,氢、氧原子共用一对电子对,最外层都达到稳定结构,B项正确;氯原子最外层有7个电子,C项错误; U原子的质量数为146+92=238,故原子符号为238 92U,D项错误。
23.E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4
[2013•福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气,既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为________。
②常温下,不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸
d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知:H2S(g)H2(g)+12S2(g)
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率,结果见图0。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:________________________________________________________________________。
图0
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是________________________________________________________________________;
反应池中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。
图0
23.[答案] (1)①
②b、e
(2)①230.2c 温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩