浙江省诸暨市牌头中学高二化学放假作业--实验化学
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- 资料类型：专题训练
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．摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是
A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B．它是一种纯净物
C．它是一种复盐 D．它是一种结晶水合物
2．下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是
A．比硫酸亚铁大 B．比硫酸铵大
C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小 D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大
3．色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答纸层析法的原理是
A． 萃取原理 B. 丁达尔现象 C. 蒸馏原理 D. 毛细现象，极性相似相溶原理
4. 把过量的CO2气体通入到下列物质，不变混浊的是
A．Ca(OH)2 B． C．Na[Al(OH)4] D．Na2SiO3
5. 某有机物的结构简式为 ；Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：2
6. 不需要冷凝装置的实验是
A. 制取溴苯 B. 制取硝基苯 C. 制取乙烯 D. 石油分馏
7.下列分离提纯方法不正确的是
A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法
C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法[
8．某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
② 调节溶液的酸碱性，滴加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。
③ 用稀HCl溶解CaC2O4 ，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL 。
回答下列问题：
（1）步骤①中“样品预处理”的方法是 。（A．灼烧 成灰 B．研磨成汁）
（2）步骤②中“调节溶液的 酸碱性”至 。（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中性） 验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是： 。
（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。
（4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为 ，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为 。（已 知：2MnO-4+5C2O42-+16H-=2Mn2++10CO2 +8H2O ，C2O42-的摩尔质量为88g•mol-1）
9．茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【几种氢氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3；pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1】
试根据上述过程及信息填空：
（1）上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是___________，检出铁元素的实验步骤是________，检出铝元素的实验步骤是_____（填实验步骤编号）。
（2）步骤②中加入6mol∙L-1HCl的作用是_______________________________；步骤④用浓氨水调节pH后 ，加热至沸30min的作用是 。步骤⑨作用是 。
（3）写出步骤⑨中发生反应的离子方程式___________________________________。
10.阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
＋ (CH3CO)2O
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