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浙江省诸暨市牌头中学高二化学《溶液中的离子反应》复习练习

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：86.61KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：37
- 更新时间：2013-08-05 22:31:49
- 上传时间：2013-08-05 22:32:27
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※资料简介※
1．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是                （    ）
A．盐酸          B．CH3COOH       C．NH3•H2O      D．H 2O
2．用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是        （    ）
A．4　　　      B．7.2　　　       C．10　　　      D．11.3
3．可促进HClO的电离，并使pH增大的是                            （    ）
①加入HCl       ②加入NaClO        ③加入NaOH        ④加入Zn
A．①②③④    B．②③④    C． ③④   D． ②④
4 ．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是                       （    ）
A．K2CO3溶液     B．Na2SO3溶液     C．Mg(HCO3)2溶液   D．MgCl2溶液
5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液导致测得NaOH溶液浓度偏高的（    ）
A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失
B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
6．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应可能是         （    ）
A pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合
C．CH3COO H与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
7．pH = 2的两酸HA、HB加水稀释后， pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是（    ） A．电离平衡常数HA＞HB
B．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗NaOH多
C．等体积的HA和H B与等质量的Zn反应，HA平均反应速率大
D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB
8．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是                       （    ）
A．0.1 mol•L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO －)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0.1 mol•L－1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：
c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c(NH4+)=c(SO42-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
9.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（   ）
①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A．④③②①   B．①②③④    C．③②④①     D．③④②①
10．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③   C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
16．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试回答：
⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、                 。(填仪器)
⑵ 取10.00mL待测液，用              量取注入锥形瓶中。(填仪器)
⑶ 用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手                  ，
右手               ，两眼注视                            ，直到滴定终点。
⑷ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：            。
滴定次数待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
  滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
第三次 10.00 4.20 25.70
⑸ 根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度             。
17．在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3•H2O
请根据要求填写下列空白：
⑴ 溶液①呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是      用离子方程式表示）
⑵ 在上述五种溶液中，pH
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