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【苏教版必修2】2013年高中化学随堂练习+同步检测：专题一第二单元 微观之间的相互作用力

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：91.39KB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2013-08-10 20:59:53
    • 上传时间：2013-08-10 21:02:06
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  • ※资料简介※

  • 同步检测
    一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
    1．[双选题]下列关于化学键的叙述正确的是(　　)
    A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
    B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
    C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    D．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
    解析：离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中不存在离子键，A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。
    答案：AD
    2．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是(　　)
    A．H2       B．NH3
    C．H2O      D．CO2
    解析：H2分子中含有1对共用电子对；NH3分子中含有3对共用电子对；H2O分子中含有2对共用电子对；CO2分子中含有4对共用电子对，其结构式为O==C==O。
    答案：D
    3．下列说法正确的是(　　)
    A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
    B．氢键属于化学键
    C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高
    D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
    解析：水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。
    答案：C
    4．[双选题]下列各组物质中，化学键类型相同的是(　　)
    A．SO2和SiO2     B．CO2和H2O
    C．NaCl和HCl    D．CCl4和KCl
    解析：A项SO2分子内部存在共价键，SiO2中也存在共价键；B项中分子内部都存在共价键；C项NaCl中含离子键，HCl分子中含共价键；D项中CCl4分子内存在共价键，KCl中存在离子键。
    答案：AB
    5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
    A．CCl4      B．H2O
    C．BF3      D．PCl5
    解析：对于共价化合物分子来说，若分子中，原子的化合价的绝对值与其最外层上的电子数之和为8，则该原子满足最外层8电子结构。由此可以得出，只有CCl4分子符合要求。
    答案：A
    二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
    6．(10分)有四种同族的物质，它们的沸点(压强为1.01×105 Pa)如表所示：
    ① He－268.6 Ne－249.5 Ar(x) Kr－151.7
    ② F2－187.0 Cl2－33.6 (a) 58.7 I2184.0
    ③ HF(y) HCl－84.0 HBr－67.0 HI－35.3
    ④ H2O(z) H2S－60.2 (b) －42.0 H2Te－1.8

    请根据上表回答下列问题：
    (1)常温下，a为__________色液体；b的分子式为__________。
    (2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律____________________(任写一种)。[:]
    (3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是____________________________。
    (4)上表中，__________和__________两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是__________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    解析：表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点，同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增，单质的氧化性越来越弱，氢化物的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。同主族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似，随着原子序数的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。但是HF、H2O分子之间含有氢键，使沸点反常的高。
    答案：(1)深红棕　H2Se
     

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