第一讲高考冲刺--氧化还原和离子方程式的书写策略
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高考化学的核心知识和解题策略
第一讲高考冲刺：氧化还原和离子方程式的书写策略
北京四中
一、氧化还原的核心知识：
1、化合价如何定
Cl2 IBr FeS2 Na2O2、H2O2、CaC2
特殊物质化合价：
Pb3O4、Fe3O4、OF2、HFO、HClO、Cu2O、Na2S2O3
2 、化合价如何变
(1 ) 互不交叉规律
(2) 邻位转化规律
(3) 相邻价态不反应规律
(4) 等价转化规律
3、化合价变的个数
在以上反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为：
A.1：2 B.2：1 C.1：1 D.3：2
答案：A
4、一组概念：
降得氧，一氧四还原
5、电子守恒
应用： 判定价态或产物
方法：平均价态法
铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，
且铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+，则硝酸的唯一还原产物可能为
A．N2O B．NO C．N2 D．NH4NO3
答案： A D
例1．含有a mol FeBr2的溶液中，通 入x mol Cl2。下列各项为通Cl2
过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl －
C ．x=a，2Fe2＋+2Br－ +2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
答案：B
例2．Cl2通入70 ℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化
还原反应：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl +
NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之
比为4∶1，则该溶液中NaCl与NaClO的数目 之比为
A．9∶4 B．5∶4 C．14∶5 D．1∶1
答案： A例3．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）
中提取铜，发生如下反应：
① 2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO
② 2Cu2 S+3O2 2Cu2O+2SO2
③ 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑
下列说法正确的是
A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂
B．1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2
C．1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu转 移的电子数为4 mol
D．反应①中，共转移的电子数为16 mol，CuFeS2中铜元素的化合价
为+2
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