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2014高考一轮复习化学学案--第3章金属及其化合物（94页）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.9MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：56
- 更新时间：2013-08-17 09:53:05
- 上传时间：2013-08-17 10:07:10
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※资料简介※
1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。
2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
3．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。
4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。

1．钠与溶液反应的实验探究。
2．过氧化钠的特性及其有关计算。
3．NaHCO3和Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应及其鉴别方法。
4．有关钠及其化合物的综合推断。对应学生用书P28

一、钠
1．物理性质
(1)Na、H2O与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。
(2)熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。
2．化学性质
(1)与非金属单质的反应
①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na＋O2=====点燃Na2O2。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O。
③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S。
(2)与水的反应
①离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②实验现象及解释
a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。
b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是放热反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明有气体生成。
d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。
3．制备：电解熔融氯化钠
化学方程式：2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑。
4．钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水
⑤Ca(HCO3)2溶液
提示　①④⑤　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，⑤中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
二、钠的重要化合物
1．氧化钠和过氧化钠
请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)

物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
色态白色固体淡黄色固体
类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)
电子式 Na＋[•×O•••••×]2－Na＋
Na＋[•×O••••••O•••••×]2－Na＋

氧的价态－2 －1
生成条件常温加热或点燃
热稳定性不稳定(加热时被空气氧化) 稳定
与水反应的
化学方程式 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
的化学方程式 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与酸反应的
化学方程式
(HCl) Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途用于制取少量Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2.碳酸钠与碳酸氢钠

名称碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名纯碱或苏打小苏打
物理性质色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性
化学性质

稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3•10H2O)易风化不稳定，受热易分解
与H＋反应 CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑

与碱反应
[Ca(OH)2] 与OH－不反应，但Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O(碱过量)
Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(碱不足)
盐 CaCl2 Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
不反应
硫酸铝 2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
相互转化 Na2CO3①CO2＋H2O　②少量盐酸①固加热　②液NaOHNaHCO3

(1)Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？
提示　1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。
(2)Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性？
提示　因结构中有活泼的－1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。
向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？
提示　溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①
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