当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 鲁科版 → 第一章原子结构 → 第2节原子结构与元素周期表 →

江苏省邳州市第二中学选修三化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：152.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2013-08-25 14:20:49
- 上传时间：2013-08-25 14:21:24
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
【教学目标】
【学生活动，教师可适当引导】
先复习回顾了有关元素周期表的知识，然后利用鲍林近似能级图在交流研讨中我们知道了周期的划分与能级组有关，而且每个周期所含元素总数恰好是原子轨道总数的 2倍，主量子数（n）对应周期序数。在族的划分讨论中我们又知道了族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关；主族元素中有这样的关系：族的序数等于价电子数，最外层电子即为价电子；过渡元素则也有一些关系：价电子排布却基本相同，（n－1）d1～10ns1～2；ⅢB～ⅦB副族：价电子数等于族序数。最后还了解了s区、p区、d区、ds区、f区元素的价电子排布特点。 [
【联想质疑】我们知道，原子是一种客观实体，它的大小对其性质有着重要的影响。那么，人们常用来描述原子大小的“半径”是怎样测得的？元素的原子半径与原子的核外电子排布有关吗？在元素周期表中，原子半径的变化是否有规律可循？
【复习回顾】让学生活动回忆必修课本中学过的对应的知识。
在周期表中，同一周期从左到右，随着核电荷数的递增原子半径逐渐减小；同一主族从上而下，随着核电荷数的递增原子半径逐渐增大。
其中影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
还有一个比较半径大小的方法：首先比较电子层数，电子层数越多，半径越大；如果电子层数一样，则比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；如果电子层数和核电荷数都一样，那就比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。
【过渡】从现代量子力学理论中，我们知道核外电子是在具有一定空间范围的轨道上运动，而且是无规则的，我们只知道电子存在的概率，那整个原子的半径又是如何得到的呢？
【学生阅读】课本P17的原子半径和追根寻源。
【学生归纳，教师可适当引导】
首先将原子假定为一个球体，然后采用一些方法进行测定。常用的一种方法是根据固态单质的密度算出1mol原子的体积，再除以阿伏加得罗常数，得到一个原子在固态单质中平均占有的体积，再应用球体的体积公式得到原子半径。还有一种方法是指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。有三种半径，分别为共价半径、金属半径和范德华半径。
【讲解】共价半径由共用电子对结合（共价键）结合的两个原子核之间距离的一半，比如氢气(H2)，两个氢原子共用一对电子形成，测得两原子间原子核距离，然后除以2就得到一个半径，我们称之为共价半径。金属半径是金属晶体中两个相邻金属原子原子核距离的一半，这种半径比共价半径要大，因为金属原子与金属原子之间未共用电子，也就是两原子间没有重叠。（可以画图来讲解）范德华半径或者简称范氏半径，主要针对的是那些单原子分子（稀有气体），也就是相邻两原子间距离的一半，所以范德华半径都比较大。

【板书】三、核外电子排布与原子半径
1. 原子半径
           共价半径
           金属半径
            范德华半径
【过渡】了解完原子半径之后，我们接下来要讨论元素的原子半径与原子的核外电子排布是否有关，
上一篇资料:江苏省邳州市第二中学选修三化学第1章原子结构第3节原子结构与元素性质教案
下一篇资料:江苏省邳州市第二中学选修三化学第1章原子结构第1节原子结构模型教案

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...

江苏省邳州市第二中学选修三化学第1章 原子结构第2节 原子结构与元素周期表 教案

江苏省邳州市第二中学选修三化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表教案