【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：2-4 铁及其重要化合物
- ※基本信息※
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- 更新时间：2013-09-15 17:21:26
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1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3 ③Fe与过量的S加热时发生反应 ④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸 中
A．只有①②⑤ B．只有②④
C．只有①②④ D．只有②③④
解析：Fe与Cl2反应只生成FeCl3，Fe与S反应只生成FeS；Fe――→过量稀H2SO4Fe2＋――→H＋、NO－3Fe3＋，Fe2＋――→H＋、NO－3Fe3＋；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3＋，当Fe足量时，溶液中无Fe3＋。
答案：C
2．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含铜
解析：解答本题，首先需要认识到Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋三者的氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，因此溶液中有Fe3＋时不能剩余Cu、Fe，剩余固体可能是Cu或Cu、Fe混合物，即剩余固体一定有Cu且溶液一定无Fe3＋，A、B和D正确；当铁粉足量时，Fe先 和FeCl3反应，后与CuCl2反应，Cu2＋完全转化为Cu，此时溶液中无Cu2＋，故C错误。
答案：C
3．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧 化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Fe2＋ B．Mg2＋
C．Fe3＋ D．Al3＋
解析：Fe3＋的变化过程为：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋的变化过程为：Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋的变化情况为：Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋的变化情况为：Al3＋→[Al(OH)4]－→Al3＋。
答案：A
4．(2013年南通模拟)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A．工业上在高温下用CO还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
解析：FeCl3净水的原理是水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体形成絮状沉淀使水变澄清，FeCl3不变价并不表现氧化性。
答案：D
5．A、B、C为中学常见单质，其中一种为- 上一篇资料:【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：2-3 氧化还原反应
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