一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多程序
B.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C. 表示的原子能量处于最低状态
D.正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p 63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族
解析:相同能级的原子轨道数目相同,A错;对于22Ti来说,3p能级共有3个轨道,最多可以排6个电子,如果排10个电子,则违反了泡利原理,B错;C项的轨道表示式违反了洪特规则,不是基态原子,不处于能量最低状态 ,C错;由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,价电子排布为3d64s2,因为排布在d、s轨道,所以为副族,因为共有8个价电子,所以为Ⅷ族,D正确。
答案:D
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价④>③=②>①
解析:①~④四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能F>N、P>S,又由于第一电离能N>P,所以A项正确。原子半径N>F,故B项错误。电负性应S>P,即①>②,故C项错误。F无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为+5、+6、+5价,故应为①>③=②,D项错误。
答案:A
3.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析:对于第三周期11~17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为:Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形