一、选择题
1.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键,它们分别是( )
A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键
C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D.C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
解析:在乙烯分子中,每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键,另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—C σ键;2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。
答案:A
2.(2012年高考上海卷)PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )[
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高
解析:本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同,因中心原子上有一对孤电子对,均为三角锥形,属于极性分子,故A、B项正确;PH3的沸点NH3,是因为NH3分子间存在氢键,C项错误;PH3的稳定性低于NH3,是因为N—H键 键能高,D 项正确。
答案: C
3.在硼酸[B(OH )3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作 用力分别是( )
A.sp,范德华力 B .sp2,范德华力
C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
解析:由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。
答案:C
4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是( )
A.开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(OH)4]2+, 配位数为4
C.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道
解析:此过程的离子方程式为:Cu2++2NH3•H2O===Cu(OH)2↓+2NH+4,Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-。反应后溶液中不存在任何沉淀,但Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+,所以Cu2+的浓度减小,A项正确,C项错误;在 [Cu(NH3)4]2+中,NH3提供孤电子对,Cu2+提供空轨道,D项错误;沉淀溶解后,生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,配合离子[Cu(NH3)4]2+的配位数为4,B项错误。
答案:A
二、非选择题
5.(1)下列物质的分子中①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2
⑤C2H4 ⑥C6H6既有σ键,又有π键的是________。
(2)CaC2中的C2-2与O2+2互为等电子体,O2+2的电子式可表示为________;1 mol O2+2中含有的π键数目为________。
(3)某有机物分子结构为H2C===C===CH—C≡N,其分子中碳原子杂化轨道类型是________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________
熔化,粒子间克服了________的作用力;碘的升华,粒