1.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
B. Cu――→空气CuO――→稀硝酸Cu(NO3)2
C.Cu+HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
D.Cu――→浓硫酸CuSO4――→BaNO32Cu(NO3)2
解析: A、C生成氮氧化物,浪费原料且污染环境,D项生成二氧化硫、BaSO4,浪费原料且污染环境。
答案:B
2.(2013年武汉调研)下列装置或操作不能达到实验目的的是( )
A.装置①可用于测量气体的体积
B.装置②可用于比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
C.装置③中若X为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
D.装置④可用于量取15.00 mL盐酸
解析:装置①可用来测量气体的体积,A正确;装置②中KMnO4能将浓HCl氧化生成Cl2,然后Cl2进入下一装置与Na2S反应置换出S,从而可知KMnO4、Cl2、S的氧化性逐渐减弱,B正确;装置③中若X为四氯化碳,因为NH3不溶于四氯化碳,所以不会倒吸,C正确;装置④中用的是碱式滴定管,不能用来量取盐酸。
答案:D
3.(2013年大连模拟)下列实验设计能够成功的是( )
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
试样――→溶解 溶液――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:
混合液――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体
C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:
NaI溶液――→30%H2O2溶液、稀硝酸及淀粉 溶液变蓝色
D.鉴定盐A的成分是FeBr2:
A――→适量硝酸酸化的AgNO3溶液 →B→C――→KSCN溶液D红色溶液
解析:Na2SO3与Ba(NO3)2反应生成的BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4,A错误;乙酸能与Na2CO3反应,故上层是乙酸乙酯,B正确;在NaI溶液中加硝酸酸化,可认为是硝酸氧化I-,C错误;同样,FeBr2溶液加硝酸酸化的AgNO3溶液,有可能反应前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液,故D错误。
答案:B
4.现给你提供以下试剂:①蒸馏水;②铁粉;③浓硫酸;④浓盐酸;⑤烧碱;⑥浓氨水;⑦Cl2。请你设计一个实验:从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制取纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的( )
A.①②④⑦ B.①③④⑥
C.②④⑥⑦ D.①④⑥⑦
解析:电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,先用过量的铁粉将Cu2+还原为Cu,