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2014高考化学苏教版一轮复习课堂训练--专题七第三单元 化学平衡的移动

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    • 资料类型：一课一练
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    • 更新时间：2013-09-25 22:51:56
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  • 第三单元　化学平衡的移动
     
    1．据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
    2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)
    下列叙述错误的是(　　)
    A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率
    B．反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应
    C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
    D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
    【解析】 使用催化剂，可加快反应速率，故A正确；反应所需温度和反应吸热、放热没有直接关系，故B错；提高一种反应物的浓度，可以增大另一种反应物的转化率，故C正确；减小生成物浓度可使平衡右移，CO2、H2的转化率都升高，故D正确。
    【答案】 B
    2．(2012•山东实验中学质检)  利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g)＋5O2(g)――→催化剂△4NO(g)＋6H2O (g)　ΔH＝Q kJ/mol (Q<0)，有关说法正确的是(　　)
    A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小
    C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡
    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    【解析】 催化剂只能改变化学反应的速率，而不能改变反应物的转化率，A不正确；其他条件不变，增加NH3的浓度，NO的转化率增大，B不正确；单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3，即3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，根据3v正(NH3)＝2v正(H2O) 可得，v逆(H2O)＝v正(H2O)，反应达到平衡状态，C正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，D不正确。
    【答案】 C
    3．对于反应A(s)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列图象正确的是(　　)

     
    【解析】 根据反应特点，增大压强或升高温度，平衡向左移动，A的转化率减小，B的物质的量分数增加，C的物质的量分数减小，B、C、D均错误。
    【答案】 A
    4．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
    　温度/℃c (Y)/mol•L－1　气体体积/L 1 2 4
    100 1.00 0.75 0.53
    200 1.20 0.90 0.63
    300 1.30 1.00 0.70
    下列说法正确的是(　　)
    A．m＞n
    B．Q＜0
    C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
    D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
    【解析】 升温，c(Y)增大，平衡

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