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2014高考化学苏教版一轮复习课堂训练--专题八第一单元弱电解质的电离平衡

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-09-25 22:52:35
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※资料简介※
第一单元　弱电解质的电离平衡

1．下列叙述正确的是(　　)
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质
【解析】氯化钠溶液在水分子作用下能够电离，A项错误。NaHSO4溶于水能电离出H＋，它属于酸式盐，B项错误。Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。
【答案】 C
2．已知0.1 mol•L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)
①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸
④加水
A．①②　　　　　　　　B．①③
C．②④ D．③④
【解析】温度一定时c（H＋）•c（CH3COO－）c（CH3COOH）＝Ka为常数，c（H＋）c（CH3COOH）增大，则c(CH3COO－)减小，①、③均使平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，④加水稀释，会使c(CH3COO－)减小，②升高温度，平衡正向移动。c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，比值增大。
【答案】 C
3．(2012•德州质检)下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是(　　)
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
【解析】 A选项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件。B选项，有许多共价化合物是电解质，如HCl、醋酸等。C选项，水溶液的导电性与电解质的强弱无必然联系。D选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子形式存在。
【答案】 D
4．(2012•杭州质检)室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)c(H＋)

【解析】将水加热，平衡向正反应方向移动，KW增大，A项错误；向水中加入少量盐酸或NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，但前者c(H＋)增大，后者c(OH－)也增大，B项正确，C项错误；加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，溶液呈碱性，D项错误。
【答案】 B
5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

酸 HX[ HY HZ
电离常数K(mol•L－1) 9×10－7 9×10－6 10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HY＋Z－HZ＋Y－一定能够发生
C．同温度下0.1 mol/L HX溶液pH约为3.5
D．相同温度下，1 mol•L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L－1HX
【解析】电离平衡常数越大，酸性越强，A项错误。根据强酸制弱酸原理，由于酸性HY<HZ，反应不能发生，B项错误。根据
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