2014高考化学苏教版一轮复习课堂训练--专题八第二单元 溶液的酸碱性
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第二单元 溶液的酸碱性
1．常温下，在120 mL 0.05 mol•L－1盐酸中，滴加0.1 mol•L－1一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68 mL时，测得混合溶液的pH＝7。下列说法正确的是( )
A．一元碱BOH是强碱
B．一元碱BOH是弱碱
C．不能确定一元碱BOH的强弱
D．120 mL 0.05 mol•L－1盐酸可与68 mL 0.1 mol•L－1BOH恰好反应
【解析】 等物质的量浓度的盐酸与一元碱BOH反应，碱的物质的量多，此时溶液呈中性。说明若等体积反应时，溶液呈酸性，即生成的盐为强酸弱碱盐。
【答案】 B
2．室温下，在pH＝11的某溶 液中，由水电离的c(OH－)为( )
①1.0×10－7mol•L－1 ②1.0×10－6mol•L－1
③1.0×10－3mol•L－1 ④1.0×10－11mol•L－1
A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
【解析】 pH＝11即c(OH－)＝10－3mol•L－1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H＋)始终等于由水电离出的c(OH－)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－1410－3＝10－11 mol/L；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－3mol/L。
【答案】 D
3．(2012•潍坊质检)下列溶液一定呈中性的是( )
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【解析】 溶液 呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不一定呈中性。
【答案】 A
4．在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
【解析】 由图可知，当NaOH溶液的体积为20 mL时达到滴定终点，所以c(酸)＝20 mL×0.5 mol/L100 mL＝0.1 mol/L，A项错误。由于是弱酸，溶液稀释10倍后，pH<4，B项错误。恰好反应点时生成强碱弱酸盐显碱性，用酚酞作指示剂合适，D项错误。
【答案】 C
5．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10－14 a 1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则α________(填“<”“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是________________________________。
(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol•L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
【解析】 (2)稀释后c(Na＋)＝5×10－4mol/L×210
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