江苏省海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义--氧化还原
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- 资料类型：专题训练
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[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。活动一 学会氧化还原反应方程式的常用配平方法
1、配平下列氧化还原反应方程式：
1． (1)____HCl(浓)＋____MnO2=====△____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____KI＋____KIO3＋____H2 SO4===__ __I2＋____K2SO4＋____H2O
(3)____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O2． (1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O
(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3
3． (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
配平基本技能归纳
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般 从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
活动二 未知氧化还原反应方程式的书写
1． 按要求完成下列方程式 ：
(1)在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反应的离子方程式：_______________。(2)S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________。
(3)无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5NA个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________。
归纳总结：未知氧化还原反应方程式的书写技巧
活动三 氧化还原反应计算题中重要的解题思想
1． Na2Sx在碱性溶液中可被Na ClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中
Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值 为 ( )
A．2 B．3 C．4 D．5
2． 24 mL浓度为0.05 mol•L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mo l•L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5归纳总结：守恒法解题的思维流程
3． 在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。
4． 14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放 出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 ( )
A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g
活动四 氧化还原反应原理的综合应用
1． (1)配平氧化 还原反应方程式：
C2O2－4＋____MnO－4＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴- 上一篇资料:金华八中2014届高三第一次月考化学试卷
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