2014年高考第一轮复习化学全国苏教第五单元化学反应速率与化学平衡--第2讲 化学平衡
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第2讲 化学平衡
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1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2．知道转化率的含义，认识化学平衡常数与反应限度、转化率的关系。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，并用平衡移动的观点解释有关的化学现象。
一、化学平衡常数
1．化学平衡常数
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
在一定温度下K＝______________________________。
K值越大，表示反应进行的程度越____，反应物的转化率也越____。K只与____有关。
2．反应物的平衡转化率(α)
α＝______________或α＝________________
即时训练1低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH＜0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )。
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
二、化学平衡的移动
1．定义
平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。
2．外因对平衡移动的影响
(1)浓度：增大反应 物浓度或减少生成物浓度，平衡____移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡____移动。
(2)温度：升温，平衡向________方向移动；降温，平衡向________方向移动。
(3)压强：对于有气体参加的可逆反应，加压，平衡向气体体积______方向移动；减压，平衡向气体体积______方向移动。
(4)催化剂：对化学平衡______，但能缩短到达平衡所需的时间。
【总结】勒夏特 列原理：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
特别提示：(1)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
(2)对于反应aA(g) bB(g) K＝cb(B)ca(A)
若a＞b，增大压强，平衡正向移动。
若a＝b，改变体系的压强，平衡不发生移动。
若a＜b，增大压强，平衡逆向移动。
(3)溶液中的离子反应，如Cr2O2－7＋H2O 2CrO2－4＋2H＋，加水稀释，平衡向离子数增大的方向(即正向)移动。
即时训练2可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是( )。
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
一、化学平衡常数及转化率
1．化学平衡常数(K)
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
一定温度下K＝cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)
(1)化学平衡常数的特点
①化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关，也与压强、催化剂等无关。
②由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。
③表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。
(2)化学平衡常数的应用
①利用K可以推测可逆反应进行的程度
在一定条件下，某可逆反应的K值越大，表明化学反应正向进行的程度越大，即该反应进行得越完全。
②借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达
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