第五单元 化学反应速率与化学平衡
第1讲 化学反应速率 化学反应的方向
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1.理解化学反应速率的概念、掌握化学反应速率的定量表示方法,能进行化学反应速率的计算。
2.尝试定量实验探究,掌握化学反应速率的测量方法。
3.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能应用其影响情况解决实际 问题。
5.知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念;了解碰撞理论、过渡态理论等反应速率理论。
6.知道自发反应的概念;了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素 ,能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
7.了解化学平衡建立的过程和平衡状态的含义。
一、化学反应速率
1.化学反应速率的概念及表示方法
(1)概念:化学反应速率是用来____________________。
(2)表示方法:化学反应速率通常用________________________________来表示,数学表达式为__________,式中的Δc表示物质的量浓度的变化,Δt表示变化的时间,化学反应速率的常用单位为mol•(L•min)-1、mol•(L•s)-1。
2.影响化学反应速率的因素
(1)影响化学反应速率的根本因素(即内因)是______________。
如金属与水反应的速率:Na____Mg____Al。
(2)影响化学反应速率的外界条件(即外因)是____________________等。
①浓度对化学反应速率的影响
其他条件一定,增大反应物浓度,单位体积内活化分子总数____,反应速率____。
②压强对化学反应速率的影响
其他条件一定 ,增大气体反应体系的压强,单位体积内气体活化分子总数____,反应速率____。
③温度对化学反应速率的影响
其他条件一定,升高反应体系的温度,是____反应速率的有效途径。
④催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂能降低反应所需______,使反应易于发生,使正、逆反应速率都____,且增大的倍数____。
⑤其他因素:如光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等。另外搅拌、形成原电池也可以加快化学反应速率。
3.化学反应速率的微观解释
单位体积分子总数 活化分子百分数 单位体积活化分子数
增大浓度 变大 不变 变大
增大压强 变大 不变 变大
升高温度 不变 变大 变大
正催化剂 不变 变大 变大
即时训练1(2012山西师大附中月考)下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是( )。
A.影响化学反应速率的主要因素是内因,即反应物本身的性质
B.增大反应物浓度,活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增多
C.升高温度可以增大活化分子百分数,也可以增大分子碰撞的频率
D.在其他条件不变时,增大反应物浓度,反应物中的活化分子百分数增大
二、化学反应的方向和限度
1.化学反应的方向
(1)焓变与反应方向
焓变是一个与反应能否自发进行的有关因素。放热反应有利于反应的自发进行。多数自发进行的化学反应是放热反应,即ΔH<0。有些吸热反应也能自发进行,由此可见,焓变不是判断反应能否自发进行的唯一因素。
(2)熵变与反应方向
熵是描述体系______的一个物理量,用符号____表示,熵值越大,体系混乱度____。同一条件下,不同物质的熵值________;同一物质的熵与其________及________有关,即S(g)>S(l)>S(s)。对于有气体参加的反应,气体的物质的量增加,体系的混乱度增大,即为熵增加。
熵增加有利于反应自发进行。熵减小的反应有些也能自发进行,由此可见,熵变(ΔS)是与反应能否自发进行有关的因素,但也不是唯一因素。
(3)焓变、熵变与反应方向
在温度、压强一定的条件下,化学反应方向是反应的____和____共同影响的结果,反应方向的判据为________。
ΔH-TΔS<0时,反应能够自发进行=0时,反应达到平衡状态>0时,反应不能自发进行