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2014高考化学（苏教版）一轮复习习题--专题十一《物质结构与性质》选考（3份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：280.53KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2013-10-01 12:55:11
- 上传时间：2013-10-01 12:55:40
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※资料简介※
第二单元　分子结构与性质
一、选择题
1．下列推断正确的是              (    )
A.BF3为三角锥形分子
B.NH4+的电子式为           ，离子呈平面正方形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C
—H σ键
解析　BF3为平面三角形，NH4+为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成
4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个s sp3 σ键。
答案　D
2．中心原子采取sp2杂化的是             (　　)
A．NH3   B．BCl3   C．PCl3   D．H2O
解析　NH3、PCl3、H2O分子中的中心原子均是采取sp3杂化，故选B。
答案　B
3．下列说法不正确的是                    (　　)
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
解析　气体单质分子中，可能只有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但
也可能没有化学键，如稀有气体。
答案　C
4．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，
以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是    (    )
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位
解析　在PtCl4•2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，以强碱处理无NH3放出，说
明Cl-、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl-和NH3
分子均与Pt4+配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布
状态以达到能量上的稳定状态，Pt4+配位数为6，则其空间构型为八面体型，B错误。
答案　C
5．在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是       (　　)
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
解析　在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，
其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨
道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—C σ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形
成1个π键。
答案　A
6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是           (　　)
A．熔点：CO2>KCl>SiO2    B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷   D．热稳定性：HF>H2O>NH3
解析　一般情况下，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项
错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故
C项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。
答案　D
7．下列说法中错误的是              (　　)
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
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