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2013届南京市高三一轮复习教学案--离子反应与离子共存

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：23.02KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：49
- 更新时间：2013-10-01 21:58:17
- 上传时间：2013-10-01 21:58:47
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※资料简介※
南京市2013届高考化学考点复习专题
专题七-1 离子反应与离子共存
江苏省六合高级中学高三化学组孟翔
【考试要求】
1.了解离子反应概念、离子反应发生条件。
2.能正确书写离子方程式。
3.掌握离子共存的规律。
【命题趋势】
离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别．离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。
【要点梳理】
一、离子反应
1．概念：_____________________________________________________________________
2．本质与意义：_______________________________________________________________
3．类型：
①离子互换的反应
②离子参加的氧化还原反应
③盐类的水解反应
④络合反应
4. 离子方程式的书写：可按“一写、二拆、三删、四查”四个步骤进行书写
5．离子方程式正误判断规律（八“看”）
①看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
②看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
③看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+
④看是否漏掉离子反应。
⑤看电荷是否守衡。
⑥看反应物或产物的配比是否正确。
⑦看是否符合题设条件及要求。
⑧看物料是否守衡。
6．离子反应的应用
①物质检验与含量测定：只要对其中特定的离子进行检验或测定即可，不必对物质的所有构
成离子进行检验和测定。定量测定的方法包括酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴
定法、络合滴定法等。
②物质的制备与纯化
③生活中的应用

附：常见离子的检验
离子所用试剂或操作现象相关方程式
NH4+ 加浓碱液（NaOH）、△ 产生无色刺激性气味气体，且使湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4+ + OH– NH3↑+ H2O

Mg2+ 逐滴加入NaOH溶液至过量产生白色沉淀不消失 Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓
Al3+ 逐滴加入NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 Al3++3 OH– = Al(OH)3↓
Al(OH)3+ OH–= AlO2-+ 2H2O
Fe2+ 加NaOH溶液产生白色沉淀，后迅速变灰绿，最终变红褐色沉淀 Fe2+ + 2OH– = Fe (OH)2↓
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
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