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2013届南京市高三一轮复习教学案--离子浓度比较

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：44.76KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：75
- 更新时间：2013-10-01 21:58:50
- 上传时间：2013-10-01 21:59:19
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※资料简介※
   南京市2013届高考化学考点复习专题
             专题七-2       离子浓度比较
                        江苏省六合高级中学高三化学组   孟翔
【考试要求】
1.会比较溶液中离子浓度大小的关系；
2.掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系
【命题趋势】
    电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【要点梳理】
一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论：
    ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；
      例如NH3•H2O溶液中微粒浓度大小关系:___________________________________
    ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；
      例如H2S溶液中微粒浓度大小关系：________________________________________
2.水解理论：
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；
例如NaHCO3溶液中有：c(Na+)______c(HCO3-)。
    ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；
例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：________________________________________
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；
    ⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
    例如Na2CO3溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)_______c(HCO3-)。
二、电荷守恒和物料守恒
1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例如NaHCO3溶液中：____________________________________________________
    2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
      例如NaHCO3溶液中：___________________________________________________
【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；
                          ②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

3．质子守恒：
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得关系式：
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
可以用图示分析如下：
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