高三化学选修3第二章第一轮复习教学案
五中高三备课组
一. 共价键理论
1.概念: 原子间通过_________形成的化学键。
2.特征:
(1)饱和性:共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。
(2)方向性:根据电学原理,成键电子云越密集,共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠,原子轨道必须沿一定方向重叠。
3.类型 :σ键和π键的比较
键型
项目 σ键
π键
原子轨道成键方向
原子轨道重叠部位
键的强度
键的类型
成键判断
规律 共价单键全是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键;共价叁键中一个σ键,另两个为π键
练习:
1.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?
2.关于乙醇分子的说法正确的是 ( )
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
4.键参数
概念 意义
键 长
键 能[来源 [来源:学+科+网Z+X+X+K]
键 角
练习:关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定
D.键角的大小与键 长、键能的大小无关
5.等电子原理
(1)规律内容:具有相同 和相同 的分子或离子具有相同的结构特征,某些物理性质也相似。如:CO与N2,SiCl4、SiO44-与SO42-
(2)等电子原理的应用
①判断一些简单分子或离子的立体构型;
②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料;
③利用等电子原理针对某物质找电子体;
练习:
1.与NO3-互为等电子体的是( )
A.SO3 B.BF3 C.CH4 D.NO2
2.根据等电子原理,下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( )
A.PCl5 B.CCl4 C