离子反应、离子共存、离子浓度比较
[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法。2.能正确书写化学方程式和离子方程式,能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。3.能根据离子浓度关系进行比较,掌握几种守恒关系。
知识点一 电解质、非电解质
1.电解质
在__________________能够导电的化合物叫作电解质。
2.非电解质
在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。
问题思考
1.(1)固体食盐不导电,它是电解质吗?
(2)盐酸和金属铜都能够导电,是电解质吗?是非电解质吗?为什么?
2.CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电,为什么它们不是电解质呢?
3.强电解质和弱电解质
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 溶于水后____电离的电解质 溶于水后______电离的电解质
化合物类型 ____化合物、____化合物 ____化合物
电离程度 ____电离 ____电离
溶液中存在的溶质的微粒 只有电离出的__________,不存在________ 既有电离出的__________,又有电解质分子
实例 强酸:______、______、______等;
强碱:______、______等 弱酸:________、________、________、______等;
弱碱:NH3•H2O等;
两性氢氧化物:Al(OH)3;
水
问题思考
3.强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗?一定比弱电解质溶液导电能力强吗?影响溶液导电性强弱的因素有哪些?
4.AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水,它们是弱电解质吗?CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水,它们是强电解质吗?试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。
4.电离及电离方程式
(1)电离:电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。
(2)电离方程式
①强电解质用“________”连接,如H2SO4:
________________________________________________________________________。
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接,如CH3COOH:________________。
②多元弱酸分步电离,如H2CO3:__________________________________________
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