南京市2014届高三化学第一轮复习学案--氧化还原专题（大厂高中）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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氧化还原反应的基本概念和规律
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。
考点一 用分类思想理解氧化还原反应
1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
1． 下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是____________________________________________________________，
属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
A．Cu2S＋O2===2Cu＋SO2
B．3O2===2O3
C．Fe2O3＋3CO=====△2Fe＋3CO2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
E．CaCO3=====△CaO＋CO2↑
F．2H2O2===2H2O＋O2↑
G．SO3＋H2O===H2SO4
H．2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3
I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念
实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。
1．相关概念
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应时本身被_____________________________________________________，
发生________反应，得到________产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。
2．常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂- 上一篇资料:南京市2014届高三化学第一轮复习学案--离子反应、离子共存、离子浓度比较（六合高中）
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