陕西省澄城县寺前中学2013-2014学年高二上学期化学高二化学《原电池的工作原理》导学案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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年级： 高二 编写人： 宋鑫宁 审核人： 编制时间：
课题 原电池的工作原理
班级 授课（完成）时间 教师（学生）
教
学
目
标 知识与技能 了解原电池的工作原 理；
过程与方法 通过对铜锌原电池的分析，交流研讨，使学生了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池的正极和负极；
情感态度
与价值观 进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献；
重点
难点 原电池的工作 原理
教学方法 联想质疑 活动探究 观察思考 分析讨论
学生
自学
反馈
教学过程
新知导学 备注
1． 原电池工作原理
(1)化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。________是将化学能转化为电能的装置。
(2)原电池由两个半电池组成。半电池包括________和___ ________，两个隔离的半电池通过______连接起来。半电池中的反应就是半反应，即电极反应。在原电池中，负极上发生__________，失去电子；正极上 发生_________ _，得到电子。电流由原电池的______流向____________，即电子由__________流向________ ____。
铜锌原电池构造和原理示意图
(3)原电池的工作原理(以铜锌原电池为例进行研究):
Z n为____极，Cu为____极；负极上发生______反应，电极反应式为Zn－2e－ ===Zn2＋，正极上发生______反应，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu；电子流出的极是____极，电子流入的极是________极；电流方向是从____________。盐桥中的盐溶液是含____________的琼脂，盐桥中的____会移向ZnSO4溶液，____移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后，两电极的质量变化为______质量减小，______质量增加。
1、如何判断原电池的正负极？
①原电池正负极一定要注意实际情 况，如MgAlNaOH, Al才是负极；AlCu浓硝酸，Cu才是负极。
②学习中常犯的错误是原电池正负极的判断，不一定是较活泼的金属一定作负极，而要看是否发生氧化反应。如铁、铜和浓硝酸组成的原 电池，虽然铁的活动性比铜强，但不能与浓硝酸反应，而铜可以，因此铜作负极，铁作正极。
2、请根据离子方程式2Ag＋＋Cu===2Ag ＋ Cu2＋设计一个原电池，画出构造示意图，写出正负极反应。
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