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陕西省澄城县寺前中学2013-2014学年高二上学期化学高二化学《化学反应的焓变》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：50.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2013-10-10 09:59:16
- 上传时间：2013-10-10 10:00:01
※下载地址※
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※资料简介※
年级：高二    编写人：宋鑫宁    审核人：    编制时间：
课题化学反应的焓变
班级  授课（完成）时间  教师（学生）
教
学.K]
目
标知识与技能理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。
过程与方法通过交流研讨，举例练习，分析说明使理解焓及其焓变的含义，并能熟练书写热化学方程式。
情感态度
与价值观通过常见的化学反应的热效应，体会化学反应的实质，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。
重点
难点理解焓及其焓变的含义；
书写热化学方程式。
教学方法交流研讨，举例练习，分析说明
学生
自学
反馈
教学过程
新知导学备注
【自主学习】
问题一、什么是反应的“焓”？反应的“焓变”的意义又是怎样？其表达式是什么？
⑴反应的“焓”是描述　　　　　　　　　　　，符号是“　　”，单位是“　　　　”。物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓 ”也不同，一般来说，　　＞　　＞　　。
    ⑵热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，除去伴随着反应体系体积的改变做功所消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为　　　能，而没有转化为电能、光能等其它形式的能，则反应前后物质的　　　的改变（反应的“焓变”）就等于该反应的反应热。
⑶其表达式是：△H ＝　　　　　　　　　　
[要点强化指导]：反应“焓变”与反应热的关系怎样？
反应“焓变” 与反应热的关系为：
如果△H ＞ 0 ，即反应产物的焓　　　　　反应物的焓，说明反应是　　　　能量的，为　　　　热反应。
如果△H ＜ 0 ，即反应产物的焓　　　　　反应物的焓，说明反应是　　　能量的，为　　　热反应。
问题二、在热化学中，我们应如何定量的描述一个化学反应释放或吸收热量呢？并举例说明。
在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中　　　　的变化和反应的焓变同时表示出来。
如：H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝－57.3 kJ/ mol ，
H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ•mol－1 。
[规律总结]：热化学方程式书写的注意事项：
⑴ 要在△H后面注明反应的温度；不标，则特指298K。
⑵ 要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l和g分别表示固态、液态和气态。水溶液中的溶质则用aq表示。若是同分异构体，则在标明状态的同时，还要注明同分异构体的名称。热化学方程式中不用“↑”、“↓”。
⑶ 注意△H中“＋”、“－”的意义（“＋”为△H ＞ 0，吸热反应；“－”为△H ＜ 0，放热反应）及单位kJ•mo－1 。
⑷ △H与方程式中计量数有关，计量数以“mol”为单位，可为小数或分数。依据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍，若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。
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