第2节 铝及其化合物
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了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
一、铝的重要性质
铝的化学性质 化学方程式
暴露在空气中(与O2反应)
燃烧(与O2反应)
铝热反应(与Fe2O3反应)
与Cl2反应
与HCl反应
与NaOH溶液反应
即时训练1 下列说法中正确的是( )。
A.铝合金门窗及餐具坚固耐用,所以铝不活泼,不易与其他物质反应
B.铝不能与Fe3O4发生置换反应
C.铝片放入氢氧化钠溶液中的离子方程式Al+2OH-===AlO-2+H2↑
D.可以用氢氧化钠溶液来除去铁粉中的铝粉
二、铝的重要化合物
1.三氧化二铝
(1)物理性质:Al2O3是高熔点的氧化物,常作为____材料及冶炼金属铝的原料。
(2)化学性质(用离子方程式表示):
两性与强酸反应: 与强碱反应:
2.氢氧化铝
(1)吸附性:Al(OH)3是难溶于水的白色胶状沉淀物质,它能________水中的悬浮物,常用于水的净化,并能______色素。
(2)两性与强酸反应: 写离子方程式,下同与强碱反应:
(3)受热分解:化学方程式为____________________________________________。
(4)制备:
①向铝盐溶液中加入氨水:Al3++3NH3•H2OAl(OH)3↓+3NH+4。
②向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2:___________________________________________ _________________________________________________________________________。
3.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]
明矾净水原理:明矾溶于水时,Al3+发生水解形成________胶体,其吸附能力强,可以吸附水中的杂质形成沉淀,使水澄清,其水解反应的离子方程式为____________________。
即时训练2 下列说法中正确的是________。
A.熔化固体NaOH的坩埚不能选用Al2O3坩埚
B.用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去铝表面的氧化膜
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,离子方程式为:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水,离子方程式为:Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4
E.向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解
F.实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3溶液反应来制取Al(OH)3,一般不用NaOH溶液
G.除去氧化铁中氧化铝的方法:向混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥
特别提示:(1)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物及氢氧化物,经常应用到除杂、计算,特别是推断题中,所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。(2)Al2O3、Al(OH)3只与强碱反应,不与弱碱(如氨水)反应。(3)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质,不能杀菌消毒,与氯气净水原理不同。
一、复习Al、Al2O3、Al(OH)3的注意点
1.注意在推断题中的应用
(1)Al与Fe2O3、Fe3O4等发生的置换反应经常出现在推断题中,如一种金属单质在高温下与一种氧化物反应生成另一种金属和氧化物。
(2)既能与酸反应又能与碱反应的物质除Al、Al2O3、Al(OH)3外,还有弱酸酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3等)、弱酸铵盐[如(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等]等。
2.注意在计算题中的应用
Al是我们中学阶段学习的唯一既与H+反应也与OH-反应的金属,它与酸、碱反应既有相同点,也有不同点。