2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案--第三单元 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物
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第3节 铁及其化合物
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了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
一、铁
1．与非金属反应
（1）与O2：常温下Fe易生锈，铁锈的主要成分为______；点燃条件下反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）与S反应的化学方程式为____________________。
（3）与Cl2反应的化学方程式为__________________________________________。
2．与H2O反应
3Fe＋4H2O（g） __________________。
3．与酸反应
（1）非氧化性酸
反应的化学方程式为（如稀硫酸）____________________________________。
（2）氧化性酸
与过量稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________。
与少量稀硝酸反应的化学方程式：3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋4H2O＋2NO↑。
常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生________。
4．与盐溶液反应
（1）与CuSO4溶液反应的化学方程式：___________________________________。
（2）与FeCl3溶液反应的化学方程式：________________________。
即时训练1 铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与__________（填下列编号，下同）反应时只生成＋3价铁；与________________反应时生成＋2价铁；与____________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl2 ②O2 ③H2O ④S ⑤盐酸 ⑥稀硝酸（足量） ⑦稀硫酸 ⑧CuSO4溶液 ⑨FeCl3溶液
特别提示：铁是中学阶段唯一系统学习的变价金属元素，也是目前使用最广泛的金属，在自然界中含量仅次于铝，所以是常考的知识点。我们在复习时，不仅要抓住铁的价态，而且还要注意铁的特殊性，如钝化。
二、铁的化合物
1．铁的氧化物
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称 — 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色固体 红棕色固体 黑色晶体
铁的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
水溶性 不溶 不溶 不溶
与盐酸反应 Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
与CO反应
2．铁的氢氧化物
名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式
颜色状态
受热分解 —
制备离子
方程式
与盐酸反应的离子方程式
二者的关系 空气中，______沉淀Fe（OH）2迅速转变为______色，最后变成____色，发生反应的化学方程式为________________
3．Fe2＋和Fe3＋的相互转化
Fe2＋ Fe3＋
写出上述转化的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
即时训练2氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是（ ）。
A．Fe（OH）3 Fe2O3
B．Fe（OH）2 Fe2O3
C．Fe（OH）2 Fe（OH）3
D．Fe（OH）2 Fe3O4
三、Fe3＋的鉴别
向含有Fe3＋的盐溶液中滴加________溶液，溶液显______色。
即时训练3下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）。
A．FeO＋HCl（溶液） B．过量铁＋稀硫酸
C．FeCl2（溶液）＋Cl2 D．Fe＋CuSO4（溶液）
一、“铁三角”的转化关系及应用
1．转化关系
2．在除杂方面的应用- 上一篇资料:2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案--第三单元 金属及其化合物 第2节 铝及其化合物
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